Kesetimbangan Kelarutan

07.43 by Purnama Abdillah S

KESETIMBANGAN KELARUTAN

Kelarutan, S adalah jumlah maksimal dari zat terlarut yang bisa larut dalam pelarut (air).
Contoh :
Percobaan kelarutan dari AgCl.
Wadah I: dilarutkan ke dalamnya 1 sendok AgCl dan semua AgCl larut (belum jenuh).
Wadah II: dilarutkan ke dalamnya 2 sendok AgCl dan diperoleh keadaan tepat jenuh.
Wadah III: dilarutkan ke dalamnya 3 sendok AgCl dan diperoleh endapan AgCl (lewat jenuh).
Pada keadaan tepat jenuh, jumlah zat terlarut pada wadah II (sebanyak 2 sendok) disebut dengan kelarutan (s). Jika zat terlarut terus dilarutkan melebihi kelarutannya, maka zat tersebut akan mengendap seperti yang diperoleh keadaan di wadah III.

Ksp (Constant solubility product) adalah tetapan hasil kali kelarutan atau hasil kali dari kelarutan/konsentrasi ion-ion senyawanya, masing-masing dipangkatkan koefisiennya.










Jadi, Ksp suatu zat ditentukan dari jumlahnya pada saat tepat jenuh, yaitu dari kelarutannya.
Misalnya: kelarutan/s AgCl adalah 10-5, maka dengan menggunakan rumus Ksp=Xx YySx+y,
Ksp AgCl=11 1110-5(1+1)=10-10

 Meramalkan pengendapan

Untuk menentukan apakah Fe(OH)3 yang terbentuk itu mengendap atau tidak, caranya adalah dengan menentukan nilai Q-nya terlebih dahulu, lalu nilai Q-nya dibandingkan dengan Ksp-nya.
  1. Q<Ksp: larutan
  2. Q=Ksp: tepat jenuh
  3. Q>Ksp: endapan
Rumus:





Faktor yang mempengaruhi kelarutan
 1. Ion senama
     Ion senama akan menyebabkan kelarutan zat turun.
     Contoh cara menghitung kelarutan zat dalam ion senama.
     Ke dalam 100 mL HCl 0,1M dimasukkan sejumlah AgCl

     berapa kelarutan, s, AgCl dalam larutan HCl tersebut? 












 2. pH
     pH suatu larutan senyawa basa dinaikkan, artinya jumlah basa ditambah,
     maka akan menyebabkan kelarutan senyawa basa tersebut turun. 
     Hal ini disebabkan karena faktor ion senama, yaitu larutan senyawa basa 
     dan  sejumlah basa yang ditambahkan sama-sama mempunyai ion senama 
     yaitu ion hidroksida.
 3. Pembentukan ion kompleks
     Suatu zat yang sukar larut dilarutkan ke dalam suatu larutan, lalu
     zat tersebut  membentuk ion kompleks, maka kelarutan zat tersebut
     bertambah besar. Contohnya AgCl yang dilarutkan ke dalam larutan NH3,
     kelarutannya bertambah besar karena terbentuk senyawa kompleks,
     yaitu Ag(NH3)2Cl
4. Suhu
     Suhu suatu larutan lewat jenuh dinaikkan terkadang dapat menyebabkan 
     kelarutan zat terebut bertambah besar.

Pembuat Materi : http://aboutche-mistry.blogspot.com/2012/05/kesetimbangan-kelarutan.html
0 komentar
0 Responses

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)